1.- ¿Qué es un ion? ¿Cómo puede un átomo convertirse en un ion?

2.- ¿En qué difiere el arreglo de los átomos en una sustancia cristalina y en una no cristalina?

3.- ¿Qué pruebas puedes citar de la naturaleza cristalina microscópica de algunos sólidos?. ¿De la naturaleza cristalina macroscópica?

4.- ¿Qué sucede con el volumen de un pan cuando se comprime? ¿Con la masa? ¿Con la densidad?

5.- ¿Qué es más denso, algo que su densidad es 1000 kg/m3 o algo cuya densidad es 1 g/cm3? Define tu respuesta.

6.- El átomo de osmio no es el más pesado que hay en la naturaleza. ¿Entonces qué explica que sea la sustancia más densa sobre la Tierra?

7.- ¿Qué tiene mayor densidad, una pesada barra de oro puro o un anillo de oro puro? Defiende tu respuesta.

8.- ¿Por qué se dice que un resorte es elástico?

9.- ¿Por qué decimos que una bola de plastilina es inelástica?

10.- ¿Cuál es la ley de Hooke?

1.- ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 18 gramos de agua?

2.- ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en 16 gramos de gas metano? La fórmula química del metano es CH4.

3.- El gas A está formado por moléculas diatómicas (con dos átomos por molécula) de otro elemento puro. El gas A tiene tres veces la masa de un volumen igual del gas B. ¿Cómo se comparan las masas atómicas de los elementos A y B?

4.- Una cucharadita de aceite orgánico deja caer sobre la superficie de un estanque inmóvil se esparcen y cubren casi hasta media hectárea. La película de aceite tiene un grosor igual al tamaño de una molécula. Si en el laboratorio dejas caer 0.001 mililitro (10-9 m3) de aceite orgánico en una superficie inmóvil de agua, verás que cubre 1.0 m2 de su área. Si la capa tiene una molécula de espesor, ¿cuál es el tamaño de una sola molécula?

5.- El diámetro de un átomo es, aproximadamente 10-10 m. a) ¿Cuántos átomos hay en una línea de una millonésima de metro (10-6 m) de longitud? b) ¿Cuántos átomos cubren un cuadrado de una millonésima de metro por lado? c) ¿Cuántos átomos llenan un cubo de una millonésima de metro por lado? d) Si cada átomo se pegara a una moneda de un dólar, ¿qué podrías comprar con tu línea de átomos? ¿Con tu cuadrado de átomos? ¿Con tu cubo de átomos?

6.- Hay aproximadamente 10 a la 23, moléculas de H2O en un dedal de agua y 10 a la 46, moléculas de agua en los mares de la Tierra. Supón que Colón lanzara un dedal de agua al océano y que ahora las moléculas están mezcladas uniformemente con todas las moléculas de agua de todos los mares. ¿Puedes demostrar que si sacas una muestra de un dedal de agua de cualquier parte del mar, probablemente hayas capturado el menos una de las moléculas del dedal de Colón?

7.- Aproximadamente hay 10 a la 22, moléculas en una respiración de aire, y unas 10 a la 44, moléculas en la atmósfera de todo el mundo. El número 10 a la 22, elevado al cuadrado es igual a 10 a la 44. Entonces ¿cuántas respiraciones de aire hay en la atmósfera del mundo? ¿Cómo se compara ese número con la cantidad de moléculas en una sola respiración? Si todas las moléculas del último aliento de Julio César ya están bien mezcladas en la atmósfera, ¿cuántas de ellas en promedio, inhalamos con cada respiración?

8.- Supón que la población mundial actual es, aproximadamente 6 x 10 a la 9, personas que a su vez es aproximadamente 1/20 de la cantidad de personas que han vivido en la Tierra anteriormente. ¿Cómo se compara la cantidad de personas que han vivido en la Tierra con la cantidad de moléculas de aire en una sola respiración?

1.- El carbono tiene una capa externa de electrones a medio llenar; tiene cuatro, y la capa puede contener hasta ocho. Entonces, comparte con facilidad sus electrones y forma una cantidad inmensa de moléculas, muchas de las cuales son las moléculas orgánicas, columna vertebral de la materia viva. Viendo la tabla periódica. ¿qué otro elemento podría jugar un papel como el carbono en forma de vida de algún otro planeta?

2.- ¿Qué contribuye a la masa de un átomo; sus electrones o sus protones?. ¿Qué contribuye más a su tamaño?

3.- Los átomos que forman tu organismo son principalmente espacio vacío, las estructuras que te rodean, como la silla donde estás sentado, están formadas por átomos que también son casi totalmente espacio vacío. ¿Entonces por qué no te caes atravesando la silla?

4.- Cuando se mezclan 50 centímetros cúbicos (cm3) de alcohol con 50 centímetros cúbicos de agua, la mezcla sólo tiene 98 cm3. ¿Puedes explicarlo?

5.- a) Desde un punto de vista atómico, ¿por qué debes calentar un sólido para fundirlo? b) Si tienes un sólido y un líquido a la temperatura ambiente, ¿qué conclusión puedes sacar acerca de las intensidades relativas de sus fuerzas interatómicas?

6.- A altas temperaturas, la energía de la agitación térmica rompe las moléculas orgánicas y destruye la materia viva. ¿Significa eso que las bajas temperaturas son las más favorables para la vida? ¿Qué podría perjudicar a la vida si las temperaturas bajan demasiado?

7.- ¿En qué sentido puedes afirmar con propiedad que eres parte de cada persona que pasó a la historia? ¿En qué sentido puedes afirmar que contribuirás en forma tangible a la formación de todas las personas de la Tierra en los años venideros?

8.- ¿Cuáles son las probabilidades de que al menos uno de los átomos que exhalaste en tu primera respiración estén en tu respiración siguiente?

9.- Alguien le dijo a tu a migo que si un extraterrestre de antimateria pusiera sus pies en la Tierra, todo el mundo explotaría en un destello de energía radiante. Tu amigo pide que le confirmes o le refutes su afirmación. ¿Qué le dices?

1.- Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla, indique si es homogénea o heterogénea:
a) arroz con leche
b) agua de mar
c) magnesio
d) gasolina

2.- Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla, indique si es homogénea o heterogénea:
a) aire
b) jugo de tomate
c) cristales de yodo
d) arena

3.- Escriba el símbolo químico de los siguientes elementos:
a) aluminio
b) sodio
c) bromo
d) cobre
e) silicio
f) nitrógeno
g) magnesio
h) helio
i) carbono
j) potasio
k) cloro
l) zinc
m) fósforo
n) argón
o) calcio
p) plata

4.- Nombre los elementos químicos presentados por los siguientes símbolos:
a) H
b) Mg
c) Pb
d) Si
e) F
f) Sn
g) Mn
h) As

5.- Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxígeno. Con base en estas observaciones, ¿podemos determinar si los sólidos A y B y el gas C son elementos o compuestos? Explique sus conclusiones para cada sustancia.

6.- En 1807, el químico inglés Humphry Dvy pasó una corriente eléctrica por hidróxido de potasio fundido y aisló una sustancia brillante y reactiva. Davy aseguró haber descubierto un nuevo elemento, al que llamó potasio. En esos tiempos, antes de la aparición de los instrumentos modernos, ¿cómo se justificaba la aseveración de que una sustancia era un elemento?

7.- En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones. La sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649ºC y hierve a 1105ºC; su densidad a 20ºC es de 1.738 g/cm3.
La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres y es buena conductora de la electricidad. ¿Cuáles de estas características son propiedades físicas y cuáles químicas?

1.- ¿Qué es la química?
Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia. La composición de la materia tiene que ver con los tipos de elementos que contiene. La estructura de la materia tiene que ver con la forma como están dispuestos los átomos.

2.- ¿Qué es una molécula?
Una molécula es una entidad compuesta por dos o más átomos que están unidos entre si de forma específica.

3.- La metería existe en tres estados físicos, ¿Cuáles son?
Gaseoso, liquido y sólido.

4.- ¿Cuántas clases de sustancias puras hay?
Dos, elementos y compuestos. Cada elemento tiene una sola de átomo y se representa con un símbolo químico que consiste en una o dos letras, siendo mayúscula la primera. Los compuestos constan de dos o más elementos unidos químicamente.

5.- ¿Que dice la ley de composición constante, también llamada la ley de las proporción constante?